Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,005 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 15 min0,5

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 15 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t½ = 15 min
k = min⁻¹
3.Moyen
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))essai 10,50,012essai 21,50,324n = ?

Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,5 mol/L, la vitesse vaut 0,012 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,5 mol/L, elle vaut 0,324 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,324 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk20 °C0,0160 °C0,15

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,15 min⁻¹ à 60 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,15 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. CA = 0,45 mol/L
  2. 2. k = 0,04621 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,1667 mol/L
  4. 4. CA = 0,07143 mol/L
  5. 5. n = 3
  6. 6. Ea = 54,97 kJ/mol

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