सामान्य रसायन विज्ञान: क्रैम पैक

सूत्र-पत्रक, हर विषय के मुख्य विधि-चरण और 14 अभ्यास प्रश्न, पूरे हल पीछे दिए गए हैं।

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1सूत्र और विधियाँ

स्टॉइकियोमेट्री

मोल: n = m/M
सांद्रता: c = n/V
मोल अनुपात: संतुलित समीकरण के गुणांकों का उपयोग करें
सीमांत अभिकारक: वह जो सबसे पहले खत्म होता है
प्रतिशत उपज: वास्तविक / सैद्धांतिक × 100%

विधि

रासायनिक समीकरण लिखें और संतुलित करें।
दिए गए द्रव्यमान को मोल में बदलें: n = m/M।
वांछित पदार्थ के मोल ज्ञात करने के लिए गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में उपयोग करें।
m = n·M से वापस द्रव्यमान में बदलें। दो अभिकारकों के साथ पहले सीमांत अभिकारक ज्ञात करें।

मोलरता और तनुकरण

मोलरता: c = n/V (mol/L)
मोल: n = m/M
तनुकरण: c₁V₁ = c₂V₂
मिश्रण: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

विधि

n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें।
आयतन को लीटर में बदलें।
मोलरता c = n/V, mol/L में।
तनुकरण में मोल समान रहते हैं: c₁V₁ = c₂V₂।

आदर्श गैस नियम

आदर्श गैस नियम: pV = nRT
गैस नियतांक: R = 8.314 J/(mol·K)
संयुक्त गैस नियम: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
मोल: n = m/M
तापमान: T[K] = T[°C] + 273.15

कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

ऊष्मा: q = m·c·ΔT
पानी: c = 4.18 J/(g·°C)
कैलोरीमीटर: दी गई ऊष्मा = ली गई ऊष्मा
अभिक्रिया की एन्थैल्पी: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

रासायनिक साम्य

साम्य स्थिरांक: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ICE तालिका: प्रारंभिक, परिवर्तन (×गुणांक), साम्य
द्विघात समीकरण: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

विधि

K_c को उत्पाद बटा अभिकारक के रूप में लिखें, हर एक को उसके गुणांक की घात पर।
एक ICE तालिका बनाएँ: प्रारंभिक (Initial), परिवर्तन (Change, गुणांकों के x गुना के चरणों में), साम्य (Equilibrium)।
साम्य व्यंजकों को K_c में रखें और x के लिए हल करें।
जाँचें कि x सन्निकटन के लिए पर्याप्त छोटा है या नहीं; अन्यथा द्विघात समीकरण हल करें।

pH और बफ़र

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
दुर्बल अम्ल: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
बफ़र: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
तनुकरण: c₁V₁ = c₂V₂

विधि

तय करें कि अम्ल या क्षार प्रबल (पूर्णतः वियोजित) है या दुर्बल।
प्रबल अम्ल: [H⁺] उसकी सांद्रता के बराबर है। प्रबल क्षार: पहले [OH⁻] ज्ञात करें।
दुर्बल अम्ल: x = [H⁺] के लिए K_a = x²/(c − x) हल करें।
pH = −log[H⁺], और 25 °C पर pH + pOH = 14।

अभिक्रिया गतिकी

प्रथम कोटि: ln(C_A/C_A0) = −kt
अर्धायु (प्रथम कोटि): t_½ = ln 2/k
द्वितीय कोटि: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
आरेनियस: k = A·e^−E_a/(RT)
दो तापमान: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2अभ्यास प्रश्न

1.स्टॉइकियोमेट्रीमध्यम

24 g C₃H₈ और 32 g O₂, C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O के अनुसार अभिक्रिया करते हैं। H₂O का कितना द्रव्यमान m बन सकता है?

M(C₃H₈) = 44.1M(O₂) = 32M(H₂O) = 18.02 g/mol

m = g

2.स्टॉइकियोमेट्रीकठिन

अभिक्रिया C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ में 20 g C₆H₁₂O₆ पूरी तरह अभिक्रिया करता है (बाकी अभिकारक अधिक मात्रा में) और 6.06 g CO₂ एकत्र होता है। प्रतिशत उपज Y ज्ञात करें।

M(C₆H₁₂O₆) = 180.16 g/molM(CO₂) = 44.01 g/molवास्तविक: 6.06 g

Y = %

3.मोलरता और तनुकरणमध्यम

आपको 0.05 mol/L विलयन के 100 mL चाहिए और आपके पास 2 mol/L का स्टॉक विलयन है। स्टॉक विलयन का कितना आयतन V₁ चाहिए?

c₁ = 2 mol/Lc₂ = 0.05 mol/LV₂ = 100 mL

V₁ = mL

4.मोलरता और तनुकरणकठिन

2 mol/L विलयन के 250 mL को उसी पदार्थ के 0.75 mol/L विलयन के 100 mL के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण की सांद्रता c ज्ञात कीजिए (आयतन योगात्मक हैं)।

c₁ = 2 mol/LV₁ = 250 mLc₂ = 0.75 mol/LV₂ = 100 mL

c = mol/L

5.आदर्श गैस नियममध्यम

30 L की टंकी में 0 °C पर CO₂ का 70 g है। इसे आदर्श गैस मानकर दाब P ज्ञात कीजिए।

m = 70 gM = 44.01 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8.314 J/(mol·K)

P = kPa

6.आदर्श गैस नियमकठिन

CO₂ की एक निश्चित मात्रा 150 kPa, 20 L, 15 °C से 700 kPa और 150 °C पर जाती है। नया आयतन V₂ ज्ञात कीजिए।

P₁ = 150 kPaV₁ = 20 LT₁ = 15 °CP₂ = 700 kPaT₂ = 150 °C

V₂ = L

7.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीमध्यम

80 °C पर सीसा का 100 g का एक टुकड़ा (c = 0.129 J/(g·°C)) एक ऊष्मारोधी कप में 19 °C पर रखे 150 g पानी (c = 4.18 J/(g·°C)) में डाला जाता है। अंतिम ताप T_f ज्ञात कीजिए।

m_metal = 100 gc_metal = 0.129 J/(g·°C)T_metal = 80 °Cm_water = 150 gT_water = 19 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.कैलोरीमिति और एन्थैल्पीकठिन

मानक संभवन एन्थैल्पियों से अभिक्रिया 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) का ΔH° ज्ञात कीजिए।

ΔH°f(C₂H₆) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

ΔH° = kJ

9.रासायनिक साम्यमध्यम

एक पात्र में 0.4 mol/L H₂ और 0.4 mol/L I₂ डालकर अभिक्रिया कराई जाती है: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, जहाँ K_c = 9। साम्य सांद्रता [HI] ज्ञात कीजिए।

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0.4 mol/LK_c = 9

[HI] = mol/L

10.रासायनिक साम्यकठिन

PCl₅ विघटित होता है: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, अभिक्रिया ताप पर K_c = 0.04। पात्र में शुरू में केवल 1 mol/L PCl₅ है। साम्य सांद्रता [Cl₂] ज्ञात कीजिए।

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0.04

[Cl₂] = mol/L

11.pH और बफ़रमध्यम

बेंज़ोइक अम्ल (Ka = 6.3 × 10⁻⁵) के 0.25 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।

c = 0.25 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵

pH =

12.pH और बफ़रकठिन

1.00 L बफ़र में 0.25 mol लैक्टिक अम्ल और 0.15 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 0.00014)। 0.025 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।

n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 0.00014

pH =

13.अभिक्रिया गतिकीमध्यम

दर नियम −r_A = k·C_A² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता C_A ज्ञात कीजिए।

k = 0.8 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

14.अभिक्रिया गतिकीकठिन

एक अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.01 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 75 kJ/mol है। 60 °C पर दर स्थिरांक k₂ ज्ञात कीजिए।

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

3विलयन

1.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: m = 14.42 g

स्टॉइकियोमेट्री: संतुलित समीकरण कण गिनता है, ग्राम नहीं। n = m/M से द्रव्यमान को मोल में बदलें, समीकरण के गुणांकों को मोल अनुपात के रूप में लें, फिर m = n·M से वापस बदलें। दो अभिकारकों में सीमांत अभिकारक वह है जो पहले खत्म होता है और उत्पाद की मात्रा तय करता है।

हर अभिकारक के मोल

n(C₃H₈) = 24/44.1 = 0.5442 mol

n(O₂) = 32/32 = 1 mol

सीमांत अभिकारक

0.5442/1 = 0.5442, 1/5 = 0.2 → O₂

उत्पाद का द्रव्यमान

n(H₂O) = 0.2·4 = 0.8 mol

m = 0.8·18.02 = 14.42 g

उत्तर

m = 14.42 g

2.स्टॉइकियोमेट्री

उत्तर: Y = 62.02 %

सैद्धांतिक उपज

n(C₆H₁₂O₆) = 20/180.16 = 0.111 mol

m = 0.111·2/1·44.01 = 9.771 g

प्रतिशत उपज

Y = 6.06/9.771·100 = 62.02%

उत्तर

Y = 62.02%

3.मोलरता और तनुकरण

उत्तर: V₁ = 2.5 mL

मोलरता: सांद्रता c = n/V, mol/L में, जहाँ n = m/M। तनुकरण में विलायक जुड़ता है पर विलेय नहीं, इसलिए मोलों की संख्या वही रहती है: c₁·V₁ = c₂·V₂। एक ही विलेय के दो विलयन मिलाने पर मोल भी जुड़ते हैं और आयतन भी।

स्टॉक विलयन का आयतन

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.05·100/2 = 2.5 mL

उत्तर

V₁ = 2.5 mL

4.मोलरता और तनुकरण

उत्तर: c = 1.643 mol/L

कुल मात्रा

n = 2·250 + 0.75·100 = 575 mmol

मिश्रण की सांद्रता

c = 575/350 = 1.643 mol/L

उत्तर

c = 1.643 mol/L

5.आदर्श गैस नियम

उत्तर: P = 120.4 kPa

आदर्श गैस नियम: PV = nRT, n = m/M के साथ।

मोल

n = m/M = 70/44.01 = 1.591 mol

T = 0 + 273.15 = 273.1 K

दाब

P = nRT/V = 1.591·8.314·273.1/0.03 = 120.4 kPa

उत्तर

P = 120.4 kPa

6.आदर्श गैस नियम

उत्तर: V₂ = 6.294 L

संयुक्त गैस नियम: आदर्श गैस की निश्चित मात्रा के लिए P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂।

परम तापमान

T₁ = 288.1 K, T₂ = 423.1 K

संयुक्त गैस नियम

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(150/700)·(423.1/288.1) = 6.294 L

उत्तर

V₂ = 6.294 L

7.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: T_f = 20.23 °C

ऊष्मा और एन्थैल्पी: किसी पदार्थ को गर्म करने के लिए q = m·c·ΔT लगती है। कैलोरीमीटर में गर्म वस्तु द्वारा दी गई ऊष्मा ठंडी वस्तु द्वारा ली गई ऊष्मा के बराबर होती है। अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन संभवन एन्थैल्पियों से मिलता है: ΔH° = ΣΔH°f(उत्पाद) − ΣΔH°f(अभिकारक), हर एक को उसके गुणांक से गुणा करके।

ऊष्मा संतुलन

100·0.129·(80 − T_f) = 150·4.18·(T_f − 19)

अंतिम ताप के लिए हल करें

T_f = (12.9·80 + 627·19)/(12.9 + 627) = 20.23 °C

उत्तर

T_f = 20.23 °C

8.कैलोरीमिति और एन्थैल्पी

उत्तर: ΔH° = −3119 kJ

अभिक्रिया की एन्थैल्पी

ΔH° = [4·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [2·(−84.7) + 7·0] = −3119 kJ

उत्तर

ΔH° = −3119 kJ

ऋणात्मक: अभिक्रिया ऊष्मा छोड़ती है (ऊष्माक्षेपी)।

9.रासायनिक साम्य

उत्तर: [HI] = 0.48 mol/L

रासायनिक साम्य: aA + bB ⇌ cC + dD के लिए साम्य स्थिरांक K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b) है, जिसमें साम्य पर सांद्रताएँ ली जाती हैं। ICE तालिका (प्रारंभिक, परिवर्तन, साम्य) प्रारंभिक मात्राओं को साम्य मात्राओं से एक अज्ञात x के ज़रिए जोड़ती है, जिसे गुणांकों से मापित किया जाता है।

साम्य व्यंजक

9 = (2x)²/(0.4 − x)²

वर्गमूल लें

3 = 2x/(0.4 − x) → x = 0.4·3/(2 + 3) = 0.24 mol/L

साम्य सांद्रता

[HI] = 2x = 0.48 mol/L

उत्तर

[HI] = 0.48 mol/L

10.रासायनिक साम्य

उत्तर: [Cl₂] = 0.181 mol/L

साम्य व्यंजक

0.04 = x²/(1 − x) → x² + 0.04·x − 0.04 = 0

द्विघात समीकरण हल करें

x = (−0.04 + √(0.04² + 4·0.04))/2 = 0.181 mol/L

साम्य सांद्रता

[Cl₂] = x = 0.181 mol/L

उत्तर

[Cl₂] = 0.181 mol/L

11.pH और बफ़र

उत्तर: pH = 2.405

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] और pOH = −log₁₀[OH⁻], 25 °C पर pH + pOH = 14। प्रबल अम्ल और क्षार पूरी तरह आयनित होते हैं। दुर्बल अम्ल केवल आंशिक रूप से: Ka = x²/(c − x), जहाँ x = [H₃O⁺]। दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार का बफ़र हेंडरसन–हैसलबाख का पालन करता है: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])।

संतुलन

HA ⇌ H⁺ + A⁻: अम्ल का x mol/L आयनित होता है।

Ka = x²/(0.25 − x) → x = 0.003937 mol/L

pH

pH = −log(0.003937) = 2.405

उत्तर

pH = 2.405

12.pH और बफ़र

उत्तर: pH = 3.745

उदासीनीकरण

n(HA) = 0.25 − 0.025 = 0.225 mol

n(A⁻) = 0.15 + 0.025 = 0.175 mol

हेंडरसन–हैसलबाख

pH = 3.854 + log(0.175/0.225) = 3.745

उत्तर

pH = 3.745

13.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: C_A = 0.1 mol/L

अभिक्रिया दर: प्रथम-कोटि अभिक्रिया के लिए −dC/dt = kC, इसलिए C = C₀·e^−kt और अर्धायु ln 2/k सांद्रता पर निर्भर नहीं करती। द्वितीय-कोटि अभिक्रिया के लिए 1/C = 1/C₀ + kt। दर स्थिरांक आरेनियस के अनुसार तापमान के साथ बढ़ता है: k = A·e^−Ea/(RT)।

समाकलित द्वितीय-कोटि नियम

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 2 + 0.8·10 = 10 L/mol

C_A = 1/10 = 0.1 mol/L

उत्तर

C_A = 0.1 mol/L

14.अभिक्रिया गतिकी

उत्तर: k₂ = 0.05637 min⁻¹

परम तापमान

T₁ = 313.1 K, T₂ = 333.1 K

आरेनियस अनुपात

ln(k₂/k₁) = −(75000/8.314)·(1/333.1 − 1/313.1) = 1.729

k₂ = 0.01·e^1.729 = 0.05637 min⁻¹

उत्तर

k₂ = 0.05637 min⁻¹

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