1.आसान
एक विलयन का pH 3.2 है। हाइड्रोनियम आयन सांद्रता [H₃O⁺] mol/L में ज्ञात करें।
pH = 3.2
[H₃O⁺] = mol/L
उत्तरों सहित pH और बफ़र वर्कशीट
2.आसान
25 °C पर NaOH, एक प्रबल क्षार, के 0.1 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.1 mol/L
pH =
3.मध्यम
हाइपोक्लोरस अम्ल (Ka = 3 × 10⁻⁸) के 0.2 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.2 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.मध्यम
फ़ॉर्मिक अम्ल (Ka = 0.00018) के 0.01 mol/L विलयन का pH pH ज्ञात करें।
c = 0.01 mol/LKa = 0.00018
pH =
5.कठिन
एक बफ़र में 0.4 mol/L फ़ॉर्मिक अम्ल और 0.1 mol/L उसका सोडियम लवण है। Ka = 0.00018। बफ़र का pH pH ज्ञात करें।
[HA] = 0.4[A⁻] = 0.1Ka = 0.00018
pH =
6.कठिन
1.00 L बफ़र में 0.25 mol ऐसीटिक अम्ल और 0.25 mol उसका संयुग्मी क्षार है (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)। 0.01 mol NaOH मिलाया जाता है। नया pH pH ज्ञात करें।
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
उत्तर कुंजी
- 1. [H₃O⁺] = 0.000631 mol/L
- 2. pH = 13
- 3. pH = 4.111
- 4. pH = 2.901
- 5. pH = 3.143
- 6. pH = 4.779
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