1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA²·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.5 L²/(mol²·s)। जब CA = 0.2 mol/L और CB = 1.2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA²·CBk = 0.5 L²/(mol²·s)CA = 0.2 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 5 min है। 20 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 5 mint = 20 min
f = %
3.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 1 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 95% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 95 %
t = min
4.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.1 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 80% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.4 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 1.6 mol/L पर यह 0.04 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 1.6 mol/Lr2 = 0.04 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 60 °C पर दर स्थिरांक 0.001 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 40 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.001 s⁻¹T = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.024 mol/(L·s)
- 2. f = 6.25 %
- 3. t = 38 min
- 4. t = 20 min
- 5. n = 0.5
- 6. A = 1870 s⁻¹
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