उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट

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नाम: ____________________   दिनांक: ____________

1.आसान
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 0.05 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.आसान
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.08 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 0.08 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 1 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.मध्यम
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.02 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 2 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।

k = 0.02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.कठिन
Tk35 °C0.145 °C0.209

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 35 °C पर 0.1 min⁻¹ और 45 °C पर 0.209 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।

k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.209 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.कठिन
Tk30 °Ck1​?10·k1​

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 55 kJ/mol है। 30 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 10 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?

Ea = 55 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

उत्तर कुंजी

  1. 1. CA = 0.2231 mol/L
  2. 2. CA = 1.005 mol/L
  3. 3. CA = 0.09524 mol/L
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. Ea = 60.09 kJ/mol
  6. 6. T2 = 65.76 °C

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