1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.5 s⁻¹। जब CA = 0.2 mol/L और CB = 0.1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CBk = 0.5 s⁻¹CA = 0.2 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 30 min है। 45 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 30 mint = 45 min
f = %
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.5 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/L
t½ = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 25 °C पर दर स्थिरांक 0.005 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 120 kJ/mol है। 40 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 40 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.1 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 120 kJ/mol है। 55 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.05 mol/(L·s)
- 2. f = 35.36 %
- 3. CA = 0.1429 mol/L
- 4. t½ = 1.333 min
- 5. k2 = 0.05082 min⁻¹
- 6. k2 = 0.8222 min⁻¹
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