1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.15 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 8 min है। 16 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 8 mint = 16 min
f = %
3.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.25 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 95% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 95 %
t = min
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.4 mol/L पर दर 0.008 mol/(L·s) है; CA0 = 0.8 mol/L पर यह 0.016 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.016 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 40 °C पर 0.02 min⁻¹ और 55 °C पर 0.0684 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.0684 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 4.621 min
- 2. f = 25 %
- 3. t = 152 min
- 4. CA = 0.6818 mol/L
- 5. n = 1
- 6. Ea = 70.04 kJ/mol
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