1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.025 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.05 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 40 °C पर दर स्थिरांक 0.02 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 40 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 s⁻¹T = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 25 °C पर 0.02 min⁻¹ और 65 °C पर 1.47 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 1.47 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 27.73 min
- 2. CA = 0.3779 mol/L
- 3. CA = 0.06 mol/L
- 4. CA = 0.3571 mol/L
- 5. A = 94065 s⁻¹
- 6. Ea = 90.05 kJ/mol
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