1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 L/(mol·s)। जब CA = 1.5 mol/L और CB = 1.2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.002 L/(mol·s)CA = 1.5 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA²·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 L²/(mol²·s)। जब CA = 0.2 mol/L और CB = 1.2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA²·CBk = 0.002 L²/(mol²·s)CA = 0.2 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.2 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 0.2 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
5.कठिन
एक अभिक्रिया का 35 °C पर दर स्थिरांक 0.01 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 50 kJ/mol है। 50 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 60 °C पर दर स्थिरांक 0.005 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 s⁻¹T = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.0036 mol/(L·s)
- 2. r = 9.6 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
- 3. CA = 0.1667 mol/L
- 4. t½ = 25 min
- 5. k2 = 0.02474 min⁻¹
- 6. A = 6.465 × 10¹¹ s⁻¹
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