उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट

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1.आसान
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।

k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
2.आसान
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.2 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.2 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 0.2 min⁻¹CA0 = 1.2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
t (min)X (%)t = ?75%

एक शून्य-कोटि अभिक्रिया में k = 0.04 mol/(L·min) है और यह 0.8 mol/L से शुरू होती है। 75% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।

k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/LX = 75 %
t = min
4.मध्यम
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.5 L/(mol·min) है और यह 1.5 mol/L से शुरू होती है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.कठिन
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))प्रयोग 10.50.02प्रयोग 21.50.54n = ?

दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.5 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 1.5 mol/L पर यह 0.54 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।

CA0,1 = 0.5 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 1.5 mol/Lr2 = 0.54 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
Tk20 °C0.0260 °C1.03

एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 20 °C पर 0.02 min⁻¹ और 60 °C पर 1.03 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 1.03 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

उत्तर कुंजी

  1. 1. t½ = 34.66 min
  2. 2. CA = 0.4415 mol/L
  3. 3. t = 15 min
  4. 4. CA = 0.1765 mol/L
  5. 5. n = 3
  6. 6. Ea = 80.01 kJ/mol

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