1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA·CB का पालन करती है, जहाँ k = 0.02 L/(mol·s)। जब CA = 0.4 mol/L और CB = 1.2 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CA·CBk = 0.02 L/(mol·s)CA = 0.4 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 30 min है। 120 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 30 mint = 120 min
f = %
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.8 L/(mol·min) है और यह 2 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 35 °C पर 0.002 min⁻¹ और 60 °C पर 0.0374 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.0374 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 20 °C पर 0.002 min⁻¹ और 50 °C पर 0.0348 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.0348 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.0096 mol/(L·s)
- 2. f = 6.25 %
- 3. CA = 0.07692 mol/L
- 4. CA = 0.08 mol/L
- 5. Ea = 99.98 kJ/mol
- 6. Ea = 74.99 kJ/mol
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