1.आसान
अभिक्रिया A + B → C दर नियम r = k·CA का पालन करती है, जहाँ k = 0.002 s⁻¹। जब CA = 0.4 mol/L और CB = 0.1 mol/L हो, तब अभिक्रिया दर r ज्ञात कीजिए।
r = k·CAk = 0.002 s⁻¹CA = 0.4 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 20 min है। 40 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 20 mint = 40 min
f = %
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 50% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 50 %
t = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 30 °C पर दर स्थिरांक 0.01 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 40 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.01 s⁻¹T = 30 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 20 °C पर 0.02 min⁻¹ और 35 °C पर 0.06 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.06 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. r = 0.0008 mol/(L·s)
- 2. f = 25 %
- 3. CA = 0.07143 mol/L
- 4. t = 40 min
- 5. A = 78073 s⁻¹
- 6. Ea = 55.01 kJ/mol
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