1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 4 min है। उसका दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
t½ = 4 min
k = min⁻¹
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.005 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.2 mol/L है। 40 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.05 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 40 min में 0.8 mol/L से 0.32 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.32 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.008 mol/(L·s) है; CA0 = 0.2 mol/L पर यह 0.0226 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.2 mol/Lr2 = 0.0226 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.02 mol/(L·s) है; CA0 = 0.2 mol/L पर यह 0.08 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.2 mol/Lr2 = 0.08 mol/(L·s)
n =
उत्तर कुंजी
- 1. k = 0.1733 min⁻¹
- 2. CA = 1 mol/L
- 3. CA = 0.3636 mol/L
- 4. k = 0.02291 min⁻¹
- 5. n = 1.498
- 6. n = 2
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