1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.08 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.08 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.005 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1.5 mol/L है। 20 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 30 min में 1.2 mol/L से 0.84 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 1.2 mol/LCA = 0.84 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.5 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.कठिन
एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। 25 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 10 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?
Ea = 80 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.002 min⁻¹ और 40 °C पर 0.0071 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0071 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 8.664 min
- 2. CA = 1.4 mol/L
- 3. k = 0.01189 min⁻¹
- 4. CA = 0.0625 mol/L
- 5. T2 = 47.91 °C
- 6. Ea = 100 kJ/mol
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