1.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.025 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 mol/L है। 15 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.2 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 2 mol/L है। 10 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.05 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 0.2 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
4.मध्यम
एक बैच रिएक्टर में द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.2 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 60% रूपांतरण तक पहुँचने में कितना समय लगता है? t ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.कठिन
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का 50 °C पर दर स्थिरांक 0.1 s⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 90 kJ/mol है। आरेनियस समीकरण में पूर्व-चरघातांकी गुणक A ज्ञात कीजिए।
k = 0.1 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.कठिन
एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक 30 °C पर 0.002 min⁻¹ और 50 °C पर 0.0182 min⁻¹ है। सक्रियण ऊर्जा Ea ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0182 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.125 mol/L
- 2. CA = 0.2707 mol/L
- 3. t½ = 100 min
- 4. t = 7.5 min
- 5. A = 3.534 × 10¹³ s⁻¹
- 6. Ea = 89.93 kJ/mol
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