1.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया का दर स्थिरांक 0.02 min⁻¹ है। उसकी अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया की अर्धायु 8 min है। 20 min बाद अभिकारक का कितना प्रतिशत f अभी शेष है?
t½ = 8 mint = 20 min
f = %
3.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.2 L/(mol·min) है और यह 0.5 mol/L से शुरू होती है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.मध्यम
एक द्वितीय-कोटि अभिक्रिया (−rA = k·CA²) में k = 0.5 L/(mol·min) और प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। उसकी पहली अर्धायु t½ ज्ञात कीजिए।
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.1 mol/L पर दर 0.008 mol/(L·s) है; CA0 = 0.3 mol/L पर यह 0.072 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.072 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया का 35 °C पर दर स्थिरांक 0.01 min⁻¹ और सक्रियण ऊर्जा 55 kJ/mol है। 45 °C पर दर स्थिरांक k2 ज्ञात कीजिए।
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 55 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
उत्तर कुंजी
- 1. t½ = 34.66 min
- 2. f = 17.68 %
- 3. CA = 0.125 mol/L
- 4. t½ = 2 min
- 5. n = 2
- 6. k2 = 0.01964 min⁻¹
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