1.आसान
प्रथम-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.025 min⁻¹ है। A की प्रारंभिक सांद्रता 0.8 mol/L है। 30 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.025 min⁻¹CA0 = 0.8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
उत्तरों सहित अभिक्रिया गतिकी वर्कशीट
2.आसान
एक शून्य-कोटि अभिक्रिया A → उत्पाद का दर स्थिरांक 0.02 mol/(L·min) है। A की प्रारंभिक सांद्रता 1 mol/L है। 5 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.02 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.मध्यम
एक प्रथम-कोटि अभिक्रिया में A की सांद्रता 10 min में 2 mol/L से 0.4 mol/L तक घटती है। दर स्थिरांक k ज्ञात कीजिए।
CA0 = 2 mol/LCA = 0.4 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.मध्यम
दर नियम −rA = k·CA² वाली अभिक्रिया का k = 0.4 L/(mol·min) है और यह 1 mol/L से शुरू होती है। 2 min बाद सांद्रता CA ज्ञात कीजिए।
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.कठिन
दो प्रयोग A → उत्पाद की प्रारंभिक दर मापते हैं। CA0 = 0.25 mol/L पर दर 0.01 mol/(L·s) है; CA0 = 0.75 mol/L पर यह 0.09 mol/(L·s) है। A के सापेक्ष अभिक्रिया कोटि n ज्ञात कीजिए।
CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.01 mol/(L·s)CA0,2 = 0.75 mol/Lr2 = 0.09 mol/(L·s)
n =
6.कठिन
एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 80 kJ/mol है। 40 °C पर यह बहुत धीमी है। इसे 2 गुना तेज़ बनाने के लिए किस तापमान T2 (°C में) तक गर्म करना होगा?
Ea = 80 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
उत्तर कुंजी
- 1. CA = 0.3779 mol/L
- 2. CA = 0.9 mol/L
- 3. k = 0.1609 min⁻¹
- 4. CA = 0.5556 mol/L
- 5. n = 2
- 6. T2 = 47.23 °C
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