Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 400 gq = 39 kJΔT = ?

Sebanyak 39 kJ kalor diberikan kepada 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 39 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air dari 16 °C menjadi 40 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 75 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 110 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 18 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Sengm = 100 gT = 190 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok seng bermassa 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) bersuhu 190 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 25 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2C2​H6​ + 7O₂reaktan4CO₂ + 6H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 100 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 23,33 °C
  2. 2. q = 15,05 kJ
  3. 3. Tf = 22,68 °C
  4. 4. Tf = 28,74 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.