Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 300 gT1​ = 27 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 300 g air dari 27 °C menjadi 70 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 300 gT1 = 27 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 750 gT1​ = 11 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air dari 11 °C menjadi 95 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 750 gT1 = 11 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 80 °C dijatuhkan ke dalam 400 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 23 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 150 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 180 °C dijatuhkan ke dalam 250 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 17 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2C2​H6​ + 7O₂reaktan4CO₂ + 6H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 50 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 53,92 kJ
  2. 2. q = 263,3 kJ
  3. 3. Tf = 27,25 °C
  4. 4. Tf = 19,96 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 2475 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.