Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 150 gT1​ = 16 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 150 g air dari 16 °C menjadi 65 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 150 gT1 = 16 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 500 gT1​ = 18 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 500 g air dari 18 °C menjadi 85 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 500 gT1 = 18 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 130 °C dijatuhkan ke dalam 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 16 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 100 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 25 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
HC2​H5​OH + 3O₂reaktan2CO₂ + 3H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol) terbakar sempurna: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 30,72 kJ
  2. 2. q = 140 kJ
  3. 3. Tf = 41,36 °C
  4. 4. Tf = 40,86 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.