Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 100 gT1​ = 22 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 100 g air dari 22 °C menjadi 45 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 100 gT1 = 22 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Mudah
airm = 750 gT1​ = 15 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Berapa kalor q yang diperlukan untuk memanaskan 750 g air dari 15 °C menjadi 85 °C? Kalor jenis air adalah 4,18 J/(g·°C). Nyatakan jawaban dalam kJ.

m = 750 gT1 = 15 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 100 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 190 °C dijatuhkan ke dalam 100 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 15 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 100 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 90 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 21 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
H2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reaktan8CO₂ + 10H₂O(l)produkq = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan kalor q yang dilepaskan ketika 20 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) terbakar sempurna: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Nyatakan q sebagai bilangan positif.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. q = 9,614 kJ
  2. 2. q = 219,4 kJ
  3. 3. Tf = 20,24 °C
  4. 4. Tf = 21,7 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 990,2 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.