Lembar kerja Kalorimetri & entalpi dengan jawaban

Lembar kerja Kalorimetri & entalpi gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
airm = 500 gq = 31 kJΔT = ?

Sebanyak 31 kJ kalor diberikan kepada 500 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 31 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Mudah
airm = 150 gq = 33 kJΔT = ?

Sebanyak 33 kJ kalor diberikan kepada 150 g air (c = 4,18 J/(g·°C)). Tentukan kenaikan suhunya ΔT.

q = 33 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Sedang
Tf​ = ?Timbalm = 200 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Airm = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok timbal bermassa 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) bersuhu 130 °C dijatuhkan ke dalam 300 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 19 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Sedang
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Airm = 200 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Sebuah balok aluminium bermassa 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) bersuhu 180 °C dijatuhkan ke dalam 200 g air (c = 4,18 J/(g·°C)) bersuhu 22 °C di dalam gelas berinsulasi. Tentukan suhu akhirnya Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Sulit
HCH4​ + 2O₂reaktanCO₂ + 2H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Sulit
HC3​H8​ + 5O₂reaktan3CO₂ + 4H₂O(l)produkΔH° = ?

Gunakan entalpi pembentukan standar untuk menentukan ΔH° reaksi C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Kunci jawaban

  1. 1. ΔT = 14,83 °C
  2. 2. ΔT = 52,63 °C
  3. 3. Tf = 21,24 °C
  4. 4. Tf = 49,92 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.