Lembar kerja Molaritas & pengenceran dengan jawaban

Lembar kerja Molaritas & pengenceran gratis yang dapat dicetak: 6 soal dari mudah hingga tingkat ujian, dengan kunci jawaban. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembar kerja baruBerlatih online dengan petunjuk

Untuk pengajar: gratis untuk dicetak, disalin, dan dipakai di kelas. Setiap lembar kerja baru punya nilai baru dan kunci jawabannya sendiri. Tautan ke ExamProblems di halaman mata kuliah Anda sangat kami hargai.

Nama: ____________________   Tanggal: ____________

1.Mudah
26 g Na2​CO3​V = 200 mL

Sebanyak 26 g Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) dilarutkan dalam air hingga menjadi 200 mL larutan. Tentukan molaritasnya c.

m = 26 gM = 105,99 g/molV = 200 mL
c = mol/L
2.Mudah
250 mLc = 0,5 mol/L

Berapa massa m C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) yang Anda perlukan untuk membuat 250 mL larutan 0,5 mol/L?

V = 250 mLc = 0,5 mol/LM = 180,16 g/mol
m = g
3.Sedang
2 mol/LV1​0,25 mol/L200 mL

Anda membutuhkan 200 mL larutan 0,25 mol/L dan memiliki larutan stok 2 mol/L. Berapa banyak air Vwater yang Anda tambahkan ke larutan stok?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Sedang
0,5 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L500 mL

Anda membutuhkan 500 mL larutan 0,1 mol/L dan memiliki larutan stok 0,5 mol/L. Berapa volume V1 larutan stok yang Anda perlukan?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Sulit
0,4 mol/L150 mL0,05 mol/L250 mLc = ?400 mL

Sebanyak 150 mL larutan 0,4 mol/L dicampur dengan 250 mL larutan 0,05 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.Sulit
0,2 mol/L200 mL1,2 mol/L400 mLc = ?600 mL

Sebanyak 200 mL larutan 0,2 mol/L dicampur dengan 400 mL larutan 1,2 mol/L dari zat yang sama. Tentukan konsentrasi c campuran tersebut (volume dianggap aditif).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 200 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

Kunci jawaban

  1. 1. c = 1,227 mol/L
  2. 2. m = 22,52 g
  3. 3. Vwater = 175 mL
  4. 4. V1 = 100 mL
  5. 5. c = 0,1812 mol/L
  6. 6. c = 0,8667 mol/L

Penyelesaian lengkap langkah demi langkah: latih topik ini di examproblems.com.