Bilancio di massa
- Regime stazionario
- entrata = uscita
- Bilancio totale
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bilancio per componente
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Evaporatore
- F·xF = P·xP, W = F − P
Bilanci di materia e di energia: pacchetto last-minute
Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.
1Formule e metodi
Bilancio energetico
- Calore sensibile
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Calore latente
- Q = ṁ·hfg
- Miscelazione
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Acqua
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Legge dei gas ideali
- Legge dei gas ideali
- pV = nRT
- Costante dei gas
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Legge combinata dei gas
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Moli
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometria
- Moli
- n = m/M
- Concentrazione
- c = n/V
- Rapporto molare
- usa i coefficienti dell’equazione bilanciata
- Reagente limitante
- quello che si esaurisce per primo
- Resa percentuale
- effettiva / teorica × 100%
Metodo
- Scrivi e bilancia l’equazione chimica.
- Converti la massa data in moli: n = m/M.
- Usa i coefficienti come rapporto molare per trovare le moli della sostanza che ti interessa.
- Riconverti in massa con m = n·M. Con due reagenti, trova prima il reagente limitante.
2Esercizi
1.Bilancio di massaMedia
Quanta corrente 2 bisogna aggiungere ogni ora alla corrente 1 perché il prodotto miscelato contenga il 25% di sale? Trova ṁ2.
ṁ1 = 700 kg/hx1 = 20 %x2 = 30 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Bilancio di massaDifficile
Un evaporatore concentra una soluzione di zucchero facendo evaporare acqua pura. Trova la portata di prodotto P in kg/h.
F = 1500 kg/hxF = 15 %xP = 45 %
P = kg/h
3.Bilancio energeticoMedia
Il miscela di glicole caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua tout.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 100 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Bilancio energeticoDifficile
Il etanolo caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 5% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁc necessaria.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 160 → 130 °Ct: 30 → 70 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 5 %
ṁc = kg/s
5.Legge dei gas idealiMedia
Quale volume V occupano 160 g di N₂ a 300 kPa e 65 °C? Trattalo come gas ideale.
m = 160 gM = 28,01 g/molP = 300 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Legge dei gas idealiDifficile
Trova la densità ρ di CH₄ a 250 kPa e 140 °C, trattandolo come gas ideale.
M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StechiometriaMedia
20 g di Na e 24 g di Cl2 reagiscono secondo 2Na + Cl2 → 2NaCl. Quale massa m di NaCl si può formare?
M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
8.StechiometriaDifficile
Nella reazione 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 4 g di Al reagiscono completamente (gli altri reagenti in eccesso) e si raccolgono 18,58 g di AlCl3. Trova la resa percentuale Y.
M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreale: 18,58 g
Y = %
3Soluzioni
1.Bilancio di massa
Risposta: ṁ2 = 700 kg/h
Bilancio di massa stazionario: entrata = uscita per il totale e per ogni componente. I problemi di miscelazione combinano entrambi.
Bilanci
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sale: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Risolvi per ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 700·(20 − 25)/(25 − 30) = 700 kg/h
Risposta
ṁ2 = 700 kg/h
2.Bilancio di massa
Risposta: P = 500 kg/h
Componente chiave: un componente che passa invariato in una sola corrente (qui il soluto) collega direttamente le portate. Poi il bilancio totale dà il resto.
Bilancio del soluto
F·xF = P·xP → P = 1500·15/45 = 500 kg/h
Risposta
P = 500 kg/h
3.Bilancio energetico
Risposta: tout = 80,29 °C
Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Calore ceduto dalla corrente calda
Q = 0,5·3,6·(170 − 100) = 126 kW
Calore assorbito dall’acqua
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 126/(0,5·4,18) = 80,29 °C
Risposta
tout = 80,29 °C
4.Bilancio energetico
Risposta: ṁc = 0,6239 kg/s
Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.
Calore ceduto
Qh = 1,5·2,44·(160 − 130) = 109,8 kW
Calore che raggiunge l’acqua
Qc = (1 − 0,05)·109,8 = 104,3 kW
Portata d’acqua
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 104,3/(4,18·40) = 0,6239 kg/s
Risposta
ṁc = 0,6239 kg/s
5.Legge dei gas ideali
Risposta: V = 53,53 L
Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.
Moli
n = 160/28,01 = 5,712 mol
T = 65 + 273,15 = 338,1 K
Volume
V = nRT/P = 5,712·8,314·338,1/300 = 53,53 L
Risposta
V = 53,53 L
6.Legge dei gas ideali
Risposta: ρ = 1,167 kg/m³
Densità di un gas ideale: ρ = PM/(RT).
Riordina la legge dei gas
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 140 + 273,15 = 413,1 K
Densità
ρ = 250·16,04/(8,314·413,1) = 1,167 kg/m³
Risposta
ρ = 1,167 kg/m³
7.Stechiometria
Risposta: m = 39,56 g
Stechiometria: un'equazione bilanciata conta particelle, non grammi. Converti la massa in moli con n = m/M, usa i coefficienti dell'equazione come rapporto molare, poi torna alla massa con m = n·M. Con due reagenti, il reagente limitante è quello che si esaurisce per primo e fissa quanto prodotto si forma.
Moli di ogni reagente
n(Na) = 20/22,99 = 0,8699 mol
n(Cl2) = 24/70,9 = 0,3385 mol
Reagente limitante
0,8699/2 = 0,435, 0,3385/1 = 0,3385 → Cl2
Massa di prodotto
n(NaCl) = 0,3385·2 = 0,677 mol
m = 0,677·58,44 = 39,56 g
Risposta
m = 39,56 g
8.Stechiometria
Risposta: Y = 93,99 %
Stechiometria: un'equazione bilanciata conta particelle, non grammi. Converti la massa in moli con n = m/M, usa i coefficienti dell'equazione come rapporto molare, poi torna alla massa con m = n·M. Con due reagenti, il reagente limitante è quello che si esaurisce per primo e fissa quanto prodotto si forma.
Resa teorica
n(Al) = 4/26,98 = 0,1483 mol
m = 0,1483·2/2·133,33 = 19,77 g
Resa percentuale
Y = 18,58/19,77·100 = 93,99%
Risposta
Y = 93,99%
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