Termodinamica applicata: pacchetto last-minute

Formulari, i passaggi chiave del metodo per ogni argomento e 8 esercizi, con le soluzioni complete in fondo.

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1Formule e metodi

Legge dei gas ideali

Legge dei gas ideali: pV = nRT
Costante dei gas: R = 8,314 J/(mol·K)
Legge combinata dei gas: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Moli: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Bilancio energetico

Calore sensibile: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calore latente: Q = ṁ·h_fg
Miscelazione: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Acqua: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Macchine termiche e frigorifere

Rendimento: η = W/Q_H = 1 − Q_C/Q_H
Rendimento di Carnot: η_C = 1 − T_C/T_H (kelvin)
COP del frigorifero: COP_R = Q_C/W
COP della pompa di calore: COP_HP = Q_H/W = COP_R + 1
Bilancio energetico: Q_H = W + Q_C

Cicli termodinamici a gas

Isoentropica, rapporto dei volumi: T₂/T₁ = r^k−1
Isoentropica, rapporto delle pressioni: T₂/T₁ = r_p^(k−1)/k
Rendimento Otto: η = 1 − 1/r^k−1
Rendimento Diesel: η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k(r_c − 1))
Rendimento Brayton: η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k
Calore fornito: Otto: c_v(T₃ − T₂) Diesel, Brayton: c_p(T₃ − T₂)
Lavoro netto Brayton: w = c_p[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]
Rendimenti isoentropici: w_c = w_c,s/η_c, w_t = η_t·w_t,s
Aria fredda: k = 1,4, c_p = 1,005, c_v = 0,718 kJ/(kg·K)

2Esercizi

1.Legge dei gas idealiMedia

Quale volume V occupano 20 g di CH₄ a 600 kPa e 60 °C? Trattalo come gas ideale.

m = 20 gM = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

V = L

2.Legge dei gas idealiDifficile

Una quantità fissa di CO₂ passa da 100 kPa, 20 L, 30 °C a 350 kPa e 240 °C. Trova il nuovo volume V₂.

P₁ = 100 kPaV₁ = 20 LT₁ = 30 °CP₂ = 350 kPaT₂ = 240 °C

V₂ = L

3.Bilancio energeticoMedia

Il miscela di glicole caldo raffredda acqua in uno scambiatore controcorrente senza perdite di calore. Trova la temperatura di uscita dell’acqua t_out.

ṁ_h = 2 kg/sc_p,h = 3,6 kJ/(kg·K)T_h: 130 → 70 °Cṁ_c = 1,5 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 15 °C

t_out = °C

4.Bilancio energeticoDifficile

Il etanolo caldo riscalda acqua in uno scambiatore che perde verso l’ambiente il 10% del calore ceduto dalla corrente calda. Trova la portata d’acqua ṁ_c necessaria.

ṁ_h = 3 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 80 °Ct: 20 → 70 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perdita = 10 %

ṁ_c = kg/s

5.Macchine termiche e frigorifereMedia

Un frigorifero reversibile mantiene una cella frigorifera a 2 °C sottraendo 7 kW di calore, e cede calore all’ambiente a 28 °C. Trova la potenza termica Q̇_H che cede.

T_L = 2 °CT_H = 28 °CQ̇_L = 7 kW

Q̇_H = kW

6.Macchine termiche e frigorifereDifficile

Una macchina termica di Carnot riceve 10 kW di calore da una sorgente a 850 °C e cede calore all’ambiente a 27 °C. Tutto il suo lavoro aziona un frigorifero di Carnot che sottrae calore a un congelatore a -15 °C e cede anch’esso calore all’ambiente a 27 °C. Trova la potenza termica Q̇_L sottratta al congelatore.

T_H = 850 °CT₀ = 27 °CT_L = -15 °CQ̇_H = 10 kW

Q̇_L = kW

7.Cicli termodinamici a gasMedia

Un ciclo Diesel ideale ha un rapporto di compressione r = 16 e un rapporto di combustione r_c = v₃/v₂ = 2,5. All’inizio della compressione l’aria è a 295 K. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova la temperatura T₃ alla fine dell’introduzione di calore, in K.

r = 16r_c = 2,5T₁ = 295 Kk = 1,4

T₃ = K

8.Cicli termodinamici a gasDifficile

Un impianto con turbina a gas funziona secondo un ciclo Brayton con rapporto di compressione 8. L’aria entra nel compressore a 310 K e nella turbina a 1300 K. Il compressore ha un rendimento isoentropico del 88% e la turbina del 92%. Usa le ipotesi dell’aria standard fredda: l’aria è un gas ideale con calori specifici costanti, k = 1,4, c_p = 1,005 kJ/(kg·K) e c_v = 0,718 kJ/(kg·K). Trova il lavoro netto prodotto w_net per kilogrammo d’aria, in kJ/kg.

r_p = 8T₁ = 310 KT₃ = 1300 Kη_c = 88%η_t = 92%k = 1,4c_p = 1,005 kJ/(kg·K)

w_net = kJ/kg

3Soluzioni

1.Legge dei gas ideali

Risposta: V = 5,756 L

Legge dei gas ideali: PV = nRT, con n = m/M.

Moli

n = 20/16,04 = 1,247 mol

T = 60 + 273,15 = 333,1 K

Volume

V = nRT/P = 1,247·8,314·333,1/600 = 5,756 L

Risposta

V = 5,756 L

2.Legge dei gas ideali

Risposta: V₂ = 9,673 L

Legge combinata dei gas: per una quantità fissa di gas ideale, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperature assolute

T₁ = 303,1 K, T₂ = 513,1 K

Legge combinata dei gas

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(100/350)·(513,1/303,1) = 9,673 L

Risposta

V₂ = 9,673 L

3.Bilancio energetico

Risposta: t_out = 83,9 °C

Bilancio energetico dello scambiatore: senza perdite, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calore ceduto dalla corrente calda

Q = 2·3,6·(130 − 70) = 432 kW

Calore assorbito dall’acqua

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 15 + 432/(1,5·4,18) = 83,9 °C

Risposta

t_out = 83,9 °C

4.Bilancio energetico

Risposta: ṁ_c = 2,207 kg/s

Bilancio energetico con perdite: calore ceduto = calore assorbito + calore perso.

Calore ceduto

Q_h = 3·2,44·(150 − 80) = 512,4 kW

Calore che raggiunge l’acqua

Q_c = (1 − 0,1)·512,4 = 461,2 kW

Portata d’acqua

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 461,2/(4,18·50) = 2,207 kg/s

Risposta

ṁ_c = 2,207 kg/s

5.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Q̇_H = 7,661 kW

Second-law limits: no cycle working between reservoirs at absolute temperatures T_H and T_L can beat the reversible (Carnot) cycle: η_max = 1 − T_L/T_H, COP_R,max = T_L/(T_H − T_L) and COP_HP,max = T_H/(T_H − T_L). Energy is always conserved: Q_H = W + Q_L.

Temperature assolute

T_H = 28 + 273,15 = 301,1 K

T_L = 2 + 273,15 = 275,1 K

Rapporto dei calori nel ciclo reversibile

Q̇_H = Q̇_L·T_H/T_L = 7·301,1/275,1 = 7,661 kW

Risposta

Q̇_H = 7,661 kW

Potenza assorbita: Ẇ = 0,6615 kW.

6.Macchine termiche e frigorifere

Risposta: Q̇_L = 45,04 kW

Temperature assolute

T_H = 850 + 273,15 = 1123 K

T₀ = 27 + 273,15 = 300,1 K

T_L = -15 + 273,15 = 258,1 K

Lavoro della macchina

η = 1 − 300,1/1123 = 0,7328

Ẇ = 0,7328·10 = 7,328 kW

Calore sottratto dal frigorifero

COP_R = 258,1/(300,1 − 258,1) = 6,146

Q̇_L = 6,146·7,328 = 45,04 kW

Risposta

Q̇_L = 45,04 kW

7.Cicli termodinamici a gas

Risposta: T₃ = 2236 K

Ciclo Diesel (motore ad accensione per compressione): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica, 4→1 cessione di calore a volume costante. Con rapporto di compressione r = v₁/v₂ e rapporto di combustione r_c = v₃/v₂: T₂ = T₁·r^k−1, T₃ = r_c·T₂, q_in = c_p·(T₃ − T₂) e η = 1 − (1/r^k−1)·(r_c^k − 1)/(k·(r_c − 1)).

Fine della compressione

T₂ = 295·16^0,4 = 894,3 K

Introduzione di calore a pressione costante

T₃ = r_c·T₂ = 2,5·894,3 = 2236 K

Risposta

T₃ = 2236 K

8.Cicli termodinamici a gas

Risposta: w_net = 251,2 kJ/kg

Ciclo Brayton (turbina a gas): 1→2 compressione isoentropica, 2→3 introduzione di calore a pressione costante, 3→4 espansione isoentropica in turbina, 4→1 cessione di calore a pressione costante. Con rapporto di compressione r_p = P₂/P₁: T₂ = T₁·r_p^(k−1)/k, T₄ = T₃/r_p^(k−1)/k e η = 1 − 1/r_p^(k−1)/k. Lavoro netto w = c_p·[(T₃ − T₄) − (T₂ − T₁)]. Con i rendimenti isoentropici, il compressore richiede w_s/η_c e la turbina fornisce η_t·w_s.

Temperature isoentropiche

T_2s = 310·8^0,2857 = 561,5 K

T_4s = 1300/8^0,2857 = 717,7 K

Lavoro del compressore e della turbina

w_c = 1,005·(561,5 − 310)/0,88 = 287,3 kJ/kg

w_t = 0,92·1,005·(1300 − 717,7) = 538,4 kJ/kg

Lavoro netto

w_net = 538,4 − 287,3 = 251,2 kJ/kg

Risposta

w_net = 251,2 kJ/kg

Rapporto dei lavori (back-work ratio): w_c/w_t = 53,35%.

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