Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 2 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,005 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 2 mol/L.

r = k·CBk = 0,005 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
1/Tln kT = 40 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk20 °C0,0250 °C0,348

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,348 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,348 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. r = 0,01 mol/(L·s)
  2. 2. k = 0,03466 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,9091 mol/L
  4. 4. CA = 0,06 mol/L
  5. 5. A = 1,03 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. Ea = 74,99 kJ/mol

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