1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 10 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 15 min?
t½ = 10 mint = 15 min
f = %
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,05 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,2 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 25 °C e 0,005 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,005 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,2231 mol/L
- 2. f = 35,36 %
- 3. t = 46,05 min
- 4. t½ = 25 min
- 5. Ea = 69,99 kJ/mol
- 6. A = 1,209 × 10⁶ s⁻¹
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