1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 60 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,05 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 60 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 60 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,5392 mol/L
- 2. k = 0,01155 min⁻¹
- 3. t = 18,33 min
- 4. t = 180 min
- 5. X = 63,09 %
- 6. k2 = 0,3639 min⁻¹
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