1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. CA = 0,6065 mol/L
- 2. k = 0,05776 min⁻¹
- 3. t = 760 min
- 4. CA = 0,25 mol/L
- 5. A = 1,767 × 10¹² s⁻¹
- 6. X = 59,78 %
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.