1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,8 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,2292 mol/L
- 2. k = 0,08664 min⁻¹
- 3. t½ = 1,25 min
- 4. t = 8,047 min
- 5. X = 26,05 %
- 6. k2 = 0,08888 min⁻¹
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