1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 90 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,8 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 5 volte più veloce?
Ea = 100 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. CA = 0,4304 mol/L
- 2. CA = 0,2479 mol/L
- 3. t½ = 6,25 min
- 4. t = 1 min
- 5. T2 = 42,82 °C
- 6. X = 68,48 %
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