1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,05 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 1,005 mol/L
- 2. CA = 0,2019 mol/L
- 3. t = 24 min
- 4. t = 80,47 min
- 5. X = 85,23 %
- 6. A = 1,748 × 10¹¹ s⁻¹
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