1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA, con k = 0,005 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CAk = 0,005 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,01 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,6 mol/L.
r = k·CBk = 0,01 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,4 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 1,6 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1,6 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 30 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 30 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,0123 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0123 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. r = 0,0005 mol/(L·s)
- 2. r = 0,006 mol/(L·s)
- 3. k = 0,1833 min⁻¹
- 4. k = 0,01488 min⁻¹
- 5. X = 56,3 %
- 6. Ea = 60,09 kJ/mol
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