1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 5 min
k = min⁻¹
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. k = 0,1386 min⁻¹
- 2. CA = 0,3894 mol/L
- 3. t = 4,621 min
- 4. CA = 0,2105 mol/L
- 5. A = 1,095 × 10⁶ s⁻¹
- 6. k2 = 0,1129 min⁻¹
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.