Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A·C_B, con k = 0,5 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 2 mol/L e C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,5 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 45 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 45 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,05 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,84 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,84 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 25 °C e 0,202 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,202 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluzioni

1. r = 1 mol/(L·s)
2. k = 0,0154 min⁻¹
3. t_½ = 100 min
4. k = 0,008917 min⁻¹
5. k₂ = 0,2331 min⁻¹
6. E_a = 55,06 kJ/mol

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