Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A²·C_B, con k = 0,005 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,4 mol/L e C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,005 L²/(mol²·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 80 %

t = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 25 °C e 4,55 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 4,55 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 60 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 60 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. r = 0,0004 mol/(L·s)
2. t_½ = 8,664 min
3. C_A = 0,07692 mol/L
4. t = 32 min
5. E_a = 80 kJ/mol
6. k₂ = 0,2574 min⁻¹

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