1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,3 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 35 °C e 0,209 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,209 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. CA = 0,1839 mol/L
- 3. t = 5,365 min
- 4. CA = 0,1224 mol/L
- 5. Ea = 60,09 kJ/mol
- 6. k2 = 0,02064 min⁻¹
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.