Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
CA​ (mol/L)r1,5r = ?CB​ = 0,2 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,50,008prova 220,512n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocità è 0,008 mol/(L·s); con CA0 = 2 mol/L è 0,512 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,008 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0,512 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk30 °C0,0140 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluzioni

  1. 1. t½ = 13,86 min
  2. 2. r = 0,015 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,2222 mol/L
  4. 4. t = 160,9 min
  5. 5. n = 3
  6. 6. k2 = 0,02756 min⁻¹

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