Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?99%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.

k = 0,15 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
t (min)X (%)15 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 55 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 55 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,250,01prova 210,16n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,25 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 1 mol/L è 0,16 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0,16 mol/(L·s)
n =

Soluzioni

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. CA = 0,7 mol/L
  3. 3. CA = 0,5714 mol/L
  4. 4. t = 30,7 min
  5. 5. X = 71,19 %
  6. 6. n = 2

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