1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 6 min?
t½ = 12 mint = 6 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 45 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,8 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 45 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. f = 70,71 %
- 2. CA = 0,9564 mol/L
- 3. CA = 0,4762 mol/L
- 4. t½ = 6,25 min
- 5. X = 48,28 %
- 6. A = 9,998 × 10⁶ s⁻¹
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