1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,04 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,56 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,56 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 25 °C e 0,227 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,227 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 1,1 mol/L
- 2. CA = 1,213 mol/L
- 3. CA = 0,04839 mol/L
- 4. k = 0,07133 min⁻¹
- 5. Ea = 79,96 kJ/mol
- 6. A = 1,381 × 10¹¹ s⁻¹
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