Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)12,5 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 12,5 min?

t½ = 25 mint = 12,5 min
f = %
2.Facile
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0,1 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,1 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1 mol/L e CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,1 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,01 mol/(L·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difficile
Tk25 °C0,150 °C0,889

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 25 °C e 0,889 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,889 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. r = 0,001 mol/(L·s)
  3. 3. t = 36 min
  4. 4. t = 80 min
  5. 5. Ea = 70,01 kJ/mol
  6. 6. A = 6,626 × 10¹⁵ s⁻¹

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