1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,05 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 0,1 mol/L.
r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 0,1 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,01 mol/(L·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 60 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 60 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 45 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 0,005 mol/(L·s)
- 2. t½ = 69,31 min
- 3. CA = 0,1154 mol/L
- 4. t = 50 min
- 5. X = 36,08 %
- 6. k2 = 0,06821 min⁻¹
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