Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,1 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 50 %

t = min

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,2 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,4 mol/L la velocità è 0,005 mol/(L·s); con C_A0 = 1,6 mol/L è 0,01 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,01 mol/(L·s)

n =

Soluzioni

1. t_½ = 27,73 min
2. t_½ = 6,931 min
3. t = 10 min
4. t_½ = 2,5 min
5. k₂ = 0,02287 min⁻¹
6. n = 0,5

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