Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 3 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 3 min

k = min⁻¹

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 40 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 40 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,05 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,101 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,101 min⁻¹T₂ = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Soluzioni

1. k = 0,231 min⁻¹
2. k = 0,01733 min⁻¹
3. C_A = 0,09091 mol/L
4. t_½ = 100 min
5. E_a = 119,6 kJ/mol
6. X = 80,38 %

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