1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 25 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,24 mol/L in 20 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 20 °C e 0,0494 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0494 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,4463 mol/L
- 2. k = 0,02773 min⁻¹
- 3. t = 149,8 min
- 4. k = 0,08047 min⁻¹
- 5. Ea = 79,98 kJ/mol
- 6. A = 1,02 × 10⁹ s⁻¹
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