1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,01 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,01 L²/(mol²·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA²·CB, con k = 0,02 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 0,1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,02 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?
Ea = 80 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 5 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
- 2. r = 0,00024 mol/(L·s)
- 3. t = 3,333 min
- 4. t½ = 100 min
- 5. T2 = 30,15 °C
- 6. k2 = 0,146 min⁻¹
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