1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA², con k = 0,005 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA²k = 0,005 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,7278 mol/L
- 2. r = 5 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
- 3. t = 19,97 min
- 4. t = 15,83 min
- 5. k2 = 0,4571 min⁻¹
- 6. A = 3,241 × 10⁹ s⁻¹
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