Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)75 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 75 min?

t½ = 30 mint = 75 min
f = %
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 0,5 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,005 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,2 mol/L e CB = 0,5 mol/L.

r = k·CBk = 0,005 s⁻¹CA = 0,2 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?40%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,02 mol/(L·min) e parte da 0,8 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 40 %
t = min
5.Difficile
Tk40 °Ck1​?2·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. A 40 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 2 volte più veloce?

Ea = 40 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk30 °C0,00570 °C1,29

La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 30 °C e 1,29 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 1,29 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 17,68 %
  2. 2. r = 0,0025 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,25 mol/L
  4. 4. t = 16 min
  5. 5. T2 = 54,8 °C
  6. 6. Ea = 120,1 kJ/mol

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