Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,15 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,005 mol/(L·min) e parte da 0,8 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difficile
Tk25 °Ck1​?4·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. A 25 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?

Ea = 90 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
1/Tln kT = 100 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 100 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. CA = 0,623 mol/L
  3. 3. t = 10,73 min
  4. 4. t = 120 min
  5. 5. T2 = 36,84 °C
  6. 6. A = 1,994 × 10¹² s⁻¹

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